Какова масса образовавшегося осадка после добавления избытка раствора сульфата лития к 300 г 10%-ного раствора

Суть вопроса: Масса образовавшегося осадка.

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, нам нужно учесть массовую концентрацию раствора фосфорной кислоты и добавить избыток раствора сульфата лития, который будет реагировать с фосфатными ионами в растворе и образовывать осадок.

1. Сначала вычислим массу фосфорной кислоты в 10%-ном растворе. Для этого умножим массу раствора (300 г) на процентную концентрацию (10% = 0.1). Масса фосфорной кислоты будет равна 300 г * 0.1 = 30 г.

2. Далее нам нужно знать соотношение между сульфатом лития (Li2SO4) и фосфатными ионами (PO4). Согласно уравнению реакции, каждый моль Li2SO4 превращается в один моль осадка Li3PO4. Молярная масса Li2SO4 составляет 109,94 г/моль.

3. Определим количество молей Li2SO4 в растворе. Для этого разделим массу Li2SO4 на его молярную массу: 30 г / 109,94 г/моль ≈ 0,273 моль.

4. Затем установим соотношение между Li2SO4 и Li3PO4. Согласно уравнению реакции, каждый моль Li2SO4 превращается в один моль осадка Li3PO4.

5. Следовательно, поскольку у нас есть 0,273 моля Li2SO4, мы ожидаем получить 0,273 моль осадка Li3PO4.

6. Наконец, вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого умножим количество молей осадка Li3PO4 на его молярную массу, которая составляет 310,82 г/моль: 0,273 моль * 310,82 г/моль ≈ 84,79 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 84,79 г.

Совет: Для лучшего понимания и запоминания решения задачи, рекомендуется ознакомиться с химическими уравнениями, свойствами соединений и методами расчета массы образовавшегося вещества.

Задание: Рассчитайте массу образовавшегося осадка, если добавить избыток раствора сульфата кальция к 250 г 15%-ного раствора фтористоводородной кислоты.