Расчет массы нитрата железа (III) в исходном растворе
Какова масса нитрата железа (III) в исходном растворе, если к нему добавили раствор гидроксида калия, и после полной
Какова масса нитрата железа (III) в исходном растворе, если к нему добавили раствор гидроксида калия, и после полной реакции полученный осадок и его прокаливание имели суммарную массу 24,0 г, а также раствор был выпарен и его твёрдый остаток также прокалили до постоянной массы?
20.12.2023 02:54
Написать свой ответ:
Инструкция:
Для решения этой задачи мы должны использовать законы сохранения массы и молярные соотношения в химических реакциях.
1. Пусть масса исходного раствора нитрата железа (III) составляет Х грамм.
2. После добавления раствора гидроксида калия происходит реакция осаждения, в результате образуется осадок гидроксида железа (III).
3. Масса осадка и его последующее прокаливание составляет 24,0 грамма. Это значение представляет собой массу гидроксида железа (III), который образуется в реакции.
4. Затем раствор выпаривается, и его твердый остаток также прокаливается. В данном случае, масса твердого остатка будет представлять массу нитрата железа (III).
5. Масса нитрата железа (III) равна массе твердого остатка после выпаривания и прокаливания до постоянной массы.
Например:
Исходя из данных задачи, масса гидроксида железа (III) равна 24,0 грамма. Масса нитрата железа (III) будет равна этой же величине.
Совет:
Для решения такой задачи рекомендуется знать уравнение реакции между нитратом железа (III) и гидроксидом калия для определения количества образующихся веществ.
Задание для закрепления:
Предположим, что масса нитрата железа (III) в исходном растворе составляет 15,0 грамма. После выпаривания и прокаливания остатка мы получаем массу вещества, равную 30,0 граммам. Какова масса гидроксида железа (III), образующегося в реакции?