Какова масса нитрата свинца (II), которую можно получить при реакции избытка азотной кислоты с оксидом свинца

Тема: Реакции и химические расчеты

Пояснение: Для решения данной задачи нам понадобится стехиометрический подход, который позволяет определить соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции.

Первым шагом нужно установить химическое уравнение для реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом свинца (II) (PbO). Это уравнение можно записать следующим образом:
PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль PbO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Pb(NO3)2 и 1 моль H2O.

Для решения задачи нам дана масса PbO, которая составляет 11,5 г. Чтобы найти массу получаемого нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2), нужно использовать мольную массу вещества.

Мольная масса PbO = 207,2 г/моль
Мольная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль

Сначала найдем количество молей PbO по формуле:
моль = масса / мольная масса
моль PbO = 11,5 г / 207,2 г/моль = 0,0555 моль PbO

Затем, так как соотношение между PbO и Pb(NO3)2 равно 1:1, количество молей Pb(NO3)2 также будет 0,0555 моль.

И, наконец, чтобы найти массу Pb(NO3)2, воспользуемся формулой:
масса = количество молей * мольная масса
масса Pb(NO3)2 = 0,0555 моль * 331,2 г/моль = 18,36 г

Таким образом, масса нитрата свинца (II), которую можно получить при данной реакции, составляет 18,36 г.

Совет: При решении химических задач используйте мольный подход и обращайте внимание на соотношение между реагентами и продуктами в химическом уравнении. Не забывайте о мольной массе вещества, которая поможет пересчитать количество молей в массу.

Проверочное упражнение: Какова масса оксида меди (II), необходимая для полного превращения 25 г серной кислоты (H2SO4) в соответствующий сульфат меди (II) (CuSO4)? (учитывая соотношение 1:1 между CuO и CuSO4)

Тема вопроса: Реакция между оксидом свинца (II) и азотной кислотой

Инструкция:
Реакция между оксидом свинца (II) и азотной кислотой является химической реакцией, в результате которой образуется нитрат свинца (II) и вода. Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции и использовать мольные соотношения.

Сначала напишем уравнение реакции:

PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида свинца (II) реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата свинца (II).

Теперь рассчитаем количество вещества оксида свинца (II), используя массу:

m(PbO) = 11,5 г

Для расчета количества вещества используем формулу:

n(PbO) = m(PbO) / M(PbO)

M(PbO) - молярная масса оксида свинца (II), равная 223,2 г/моль.

Подставим известные значения и рассчитаем:

n(PbO) = 11,5 г / 223,2 г/моль ≈ 0,0516 моль

Так как в уравнении реакции отношение между PbO и Pb(NO₃)₂ составляет 1:1, то количество вещества нитрата свинца (II) также будет равно 0,0516 моль.

Наконец, рассчитаем массу нитрата свинца (II) с использованием формулы:

m(Pb(NO₃)₂) = n(Pb(NO₃)₂) * M(Pb(NO₃)₂)

M(Pb(NO₃)₂) - молярная масса нитрата свинца (II), равная 331,2 г/моль.

Подставим известные значения и рассчитаем:

m(Pb(NO₃)₂) = 0,0516 моль * 331,2 г/моль ≈ 17,04 г

Таким образом, масса нитрата свинца (II), которую можно получить при реакции, составляет около 17,04 г.

Дополнительный материал:
Найдите массу нитрата свинца (II), если реагирует 15 г оксида свинца (II).

Совет:
Для решения подобных задач по химии важно знать уравнения реакций и мольные соотношения между веществами. Также обратите внимание на правильное использование массы и молярных масс в расчетах.

Ещё задача:
Найдите количество вещества азотной кислоты, которое нужно использовать для полного превращения 25 г оксида азота (II) в азотнокислоту, с учетом данной информации и решения.