Какова масса нитрата аммония, которую можно получить из 1 тонны 50%-го раствора азотной кислоты при производстве

Тема: Расчет массы нитрата аммония

Пояснение:
Для решения данной задачи сначала нужно определить количество азотной кислоты в растворе и затем вычислить массу нитрата аммония, используя практический выход продукта.

1. Найдите массу азотной кислоты в растворе. Для этого нужно умножить массу раствора на его концентрацию. В данном случае у нас есть 1 тонна (1000 кг) раствора с концентрацией 50 %. Вычислим массу азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = 1000 кг × 50% = 500 кг

2. Теперь вычислим массу нитрата аммония, используя практический выход продукта. Практический выход продукта указывает на то, какую долю исходных компонентов действительно удалось превратить в целевой продукт. В данном случае практический выход составляет 98%.

Масса нитрата аммония = 500 кг × 98% = 490 кг

Таким образом, масса нитрата аммония, которую можно получить из 1 тонны 50%-го раствора азотной кислоты, при производстве нитрата аммония с практическим выходом 98%, составляет 490 кг.

Совет:
Для более полного понимания задачи следует знать химические уравнения реакции синтеза нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты. Также полезно уметь рассчитывать концентрацию растворов и практический выход продукта.

Задание:
Что произойдет с массой нитрата аммония, если практический выход продукта уменьшится до 90%?