Какова масса нитрата алюминия, получаемого при реакции 40,8 г оксида алюминия с избытком азотной кислоты?

Предмет вопроса: Масса нитрата алюминия, получаемого при реакции оксида алюминия с азотной кислотой

Пояснение:

Для решения данной задачи, нам нужно использовать химические уравнения, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Затем, используя данную информацию и данные о массе оксида алюминия, мы сможем найти массу нитрата алюминия.

Согласно химическому уравнению реакции:

3Al2O3 + 6HNO3 -> 6Al(NO3)3 + 3H2O

Мы видим, что 3 моль оксида алюминия соответствуют 6 молям нитрата алюминия. Следовательно, мы должны использовать это соотношение, чтобы найти количество молей нитрата алюминия, а затем и его массу.

Масса нитрата алюминия можно найти следующим образом:

1. Найдите количество молей оксида алюминия, используя его молярную массу и данные о его массе.
2. Используйте соотношение из химического уравнения, чтобы найти количество молей нитрата алюминия.
3. Найдите массу нитрата алюминия, используя его молярную массу и количество молей.

Доп. материал:

Дано:
Масса оксида алюминия (Al2O3) = 40,8 г

Найти:
Масса нитрата алюминия (Al(NO3)3)

Решение:
1. Найдем количество молей оксида алюминия:
Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль
Количество молей = Масса / Молярная масса = 40,8 г / 101,96 г/моль = 0,4 моль

2. Используя соотношение из химического уравнения, найдем количество молей нитрата алюминия:
По химическому уравнению, 3 моля Al2O3 соответствуют 6 молям Al(NO3)3.
Значит, в 0,4 молях Al2O3 будет 0,8 моль Al(NO3)3.

3. Найдем массу нитрата алюминия:
Молярная масса Al(NO3)3 = 213,0 г/моль
Масса = Количество молей × Молярная масса = 0,8 моль × 213,0 г/моль = 170,4 г

Ответ: Масса нитрата алюминия, получаемого при реакции 40,8 г оксида алюминия с избытком азотной кислоты, составляет 170,4 г.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется изучить основы химических реакций и балансировку уравнений, а также уметь переводить массу в количество молей и наоборот, используя молярные массы веществ.

Проверочное упражнение: Во время реакции алюминия с хлороводородной кислотой образуется хлорид алюминия и водород. Напишите химическое уравнение для данной реакции и рассчитайте массу хлорида алюминия, получаемого при реакции 28,4 г алюминия с избытком хлороводородной кислоты (молярная масса HCl = 36,5 г/моль).