Какова масса никеля, образующегося при реакции 10,4 г хрома с 50 г раствора нитрата никеля(II) с содержанием 18,3%?

Предмет вопроса: Расчет массы никеля, образующегося при реакции хрома с раствором нитрата никеля(II)

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать концепцию химических реакций и расчета массы на основе коэффициентов стехиометрии. В данном случае у нас есть две реакции: реакция хрома с нитратом никеля(II) и реакция образования никеля. Сначала вычислим мольные массы хрома и нитрата никеля(II), используя периодическую систему элементов. Затем произведем расчет согласно следующему уравнению реакции:

3Cr + 2Ni(NO3)2 -> 2Ni + 3Cr(NO3)3

Используя соотношение между хромом и никелем в уравнении реакции, расчитаем массу никеля:

Масса хрома: 10,4 г
Масса раствора нитрата никеля(II): 50 г
Содержание нитрата никеля(II): 18,3%

Сначала найдем массу нитрата никеля(II), содержащегося в растворе:
Масса нитрата никеля(II) = Масса раствора × содержание = 50 г × 18,3% = 9,15 г

Затем вычислим количество содержащегося в нитрате никеля(II) никеля:
Масса никеля = Масса нитрата никеля(II) × (2 моль Ni / 2 моль Ni(NO3)2) × (58,7 г Ni / 1 моль Ni) = 9,15 г × 1 × (58,7 г / 2) ≈ 265,725 г

Таким образом, масса никеля, образующегося при реакции 10,4 г хрома с 50 г раствора нитрата никеля(II) с содержанием 18,3%, составляет приблизительно 265,725 г.

Совет: При решении задач по расчетам химических реакций всегда обратите внимание на соотношение коэффициентов перед веществами в уравнении реакции. Оно указывает на соотношение между веществами при их взаимодействии. Также не забудьте перевести все величины в одну единицу измерения, так чтобы упростить расчеты.

Задание для закрепления: Какова масса меди, образующейся при реакции 20 г железа с избытком раствора сульфата меди(II) с содержанием 10,5%?