Какова масса нерастворившегося осадка меди в образце оксида меди(II), когда 146 г хлороводорода используется

Тема занятия: Расчет массы нерастворившегося осадка меди

Описание:
Для расчета массы нерастворившегося осадка меди в образце оксида меди(II), нам понадобится использовать химические уравнения и стехиометрию.

Первое, что нужно сделать, это составить химическое уравнение реакции между оксидом меди(II) и хлороводородом:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида меди(II) реагирует с двумя молекулами хлороводорода, образуя одну молекулу хлорида меди(II) и одну молекулу воды.

Далее нам нужно узнать молярные массы соответствующих веществ:
Молярная масса CuO = 63,55 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию для определения массы осадка меди:
1 моль CuO -> 1 моль CuCl2
63,55 г CuO -> 134,45 г CuCl2

Таким образом, мы можем составить пропорцию:
63,55 г CuO / 1 моль CuO = X г CuCl2 / 134,45 г CuCl2

Решая эту пропорцию, мы получаем:
X = (63,55 г CuO * 134,45 г CuCl2) / 1 моль CuO = 8531,9725 г CuCl2

Однако, в задаче сказано округлить ответ до десятых, поэтому округляем массу до 8531,9 г CuCl2.

Доп. материал:
Какова масса нерастворившегося осадка меди в образце оксида меди(II), когда 146 г хлороводорода используется для растворения?

Совет:
Для более легкого понимания задачи, рекомендуется повторить основные принципы химических реакций и стехиометрии.

Задание для закрепления:
Какова масса нерастворившегося осадка меди, если вещество оксид меди(II) реагирует с 250 г хлороводорода? (Ответ округлите до десятых)