Какова масса нерастворимого осадка, образовавшегося в результате реакции растворения 0,235 г примеси цинка в избытке

Тема: Реакция растворения цинка в серной кислоте

Объяснение:
Реакция растворения цинка в серной кислоте представляет собой химическую реакцию, в результате которой происходит образование водорода и образуется раствор цинксульфата.

Уравнение реакции растворения цинка (Zn) в разбавленной серной кислоте (H2SO4) можно записать следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Рассчитаем количество выделившегося водорода при данной реакции. Из условия задачи нам дан объем выделившегося водорода, равный 68 мл при н.у. При стандартных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра, поэтому объем водорода можно перевести в молярные единицы, разделив его на 22,4:

68 / 22,4 = 3,036 моль

Таким образом, выделилось 3,036 моль молекул водорода.

Массу нерастворимого осадка (ZnSO4) можно найти, зная количество растворенного цинка и химическое уравнение реакции. Поскольку соединение цинксульфат имеет формулу ZnSO4, молекулярная масса этого соединения равна 161,47 г/моль. Теперь можно рассчитать массу образовавшегося нерастворимого осадка по формуле:

Масса = количество * молекулярная масса = 3,036 моль * 161,47 г/моль ≈ 489,82 г

Таким образом, масса нерастворимого осадка, образовавшегося в результате реакции растворения 0,235 г примеси цинка в серной кислоте, составляет примерно 489,82 г.

Пример использования:
Научиться решать задачи по химии можешь, выполняя больше практических упражнений. Попробуй решить задачу: Какова будет масса нерастворимого осадка, образовавшегося при растворении 0,5 г цинка в избытке серной кислоты?

Совет:
При решении подобных задач в химии всегда обращай внимание на химическое уравнение реакции. Оно поможет тебе определить мольные соотношения и рассчитать нужные величины.

Упражнение:
Какова масса нерастворимого осадка, образовавшегося в результате реакции растворения 0,75 г примеси цинка в избытке разбавленной серной кислоты, при которой выделилось 112 мл водорода при н.у.?