Какова масса натриевой соли, использованной при взаимодействии избытка соляной кислоты с натриевой солью аминоуксусной

Тема вопроса: Химия - Массовые вычисления

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо использовать массовые вычисления и концепцию стехиометрии.

Сначала определим уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и натриевой солью аминоуксусной кислоты (CH3COONa), которое выглядит следующим образом:

HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl

Дано, что после реакции было получено 223 г хлороводородной соли аминоуксусной кислоты (CH3COOH). Чтобы найти массу использованной натриевой соли (CH3COONa), мы должны уравнять уравнение реакции по количеству веществ.

Переведем массу хлороводородной соли в моль, используя молярную массу хлороводородной соли аминоуксусной кислоты (60 г/моль), и применим коэффициенты стехиометрии, чтобы определить массу натриевой соли, которая соответствует данной массе хлороводородной соли.

Масса натриевой соли (CH3COONa) = (Масса хлороводородной соли (CH3COOH) * Молярная масса натриевой соли) / Молярная масса хлороводородной соли

Масса натриевой соли (CH3COONa) = (223 г * 82 г/моль) / 60 г/моль = 194 г

Например: Найдите массу натриевой соли, использованной при взаимодействии избытка соляной кислоты с натриевой солью аминоуксусной кислоты, если после реакции было получено 223 г хлороводородной соли аминоуксусной кислоты.

Совет: При решении задач по массовым вычислениям в химии, всегда удостоверяйтесь, что вы уравновешиваете уравнения реакций по количеству веществ и правильно применяете коэффициенты стехиометрии.

Упражнение: Если после реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и соляной кислотой (HCl) было образовано 9 г хлорида натрия (NaCl), какова масса использованной соляной кислоты? (Подсказка: Сначала уравняйте уравнение реакции и примените стехиометрию для вычисления массы)