Какова масса начальной навески алюминий сульфида с 10% содержанием инертных примесей, если в результате избытка

Содержание вопроса: Расчет массы начальной навески с содержанием инертных примесей

Инструкция: Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения и процентный состав вещества.

Первым шагом нужно составить химическое уравнение реакции между алюминием сульфидом и иодоводородной кислотой:
Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3

Согласно уравнению, на 1 моль алюминия сульфида приходится 3 моля сероводорода. Также известно, что раствор иодоводородной кислоты был в избытке, следовательно, алюминий сульфид был полностью прореагирован.

Далее, рассчитаем количество выделившегося газа:
m(H2S) = 5,1 г
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S), где M(H2S) - молярная масса сероводорода

Теперь найдем количество алюминия сульфида:
n(Al2S3) = n(H2S) / 3

Чтобы определить массу алюминия сульфида, нужно учитывать, что содержание инертных примесей составляет 10%. Таким образом, масса чистого алюминия сульфида составит 90%.

Давайте решим это:
m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3) * 0,9

Дополнительный материал:
Избыток иодоводородной кислоты при реакции с алюминием сульфидом привел к выделению газа массой 5,1 г. Какова масса начальной навески алюминия сульфида с 10% содержанием инертных примесей?

Совет:
Перед решением подобных задач рекомендуется внимательно прочитать условие, выделить ключевую информацию и формулировку задачи. Особое внимание следует уделять заданному процентному содержанию и избытку реагента.

Задание для закрепления:
Найдите массу начальной навески алюминия сульфида с 8% содержанием инертных примесей, если в результате реакции с избытком хлороводородной кислоты выделилось 6,2 газа массой 7,2 г. Ответ округлите до десятых грамма.