Какова масса мыла, получаемого при избытке гидроксида натрия на 2,67 кг тристеарата глицерина, учитывая, что выход

Тема: Количественный расчет химических реакций

Описание: Для решения данной задачи нам нужно применить количественный подход к химическим реакциям. В данном случае, мы имеем реакцию омыления между гидроксидом натрия и тристеаратом глицерина, и нам нужно найти массу полученного мыла.

Первым шагом следует вычислить мольные массы соединений. Тристеарат глицерина (C57H110O6) имеет молярную массу 891.49 г/моль, а гидроксид натрия (NaOH) имеет молярную массу 40.00 г/моль.

Далее мы расчитываем количество моль гидроксида натрия, которое реагирует с тристеаратом глицерина. Для этого мы делим массу тристеарата глицерина (2.67 кг) на его молярную массу (891.49 г/моль), затем находим количество моль гидроксида натрия, используя соотношение между реагентами из сбалансированного уравнения реакции омыления.

Последним шагом мы определяем массу полученного мыла, учитывая, что выход реакции составил 70%. Для этого мы умножаем количество моль мыла на его молярную массу и умножаем результат на выход реакции в виде десятичной дроби.

Пример использования: Если у нас избыток гидроксида натрия на 2,67 кг тристеарата глицерина, и выход реакции омыления составляет 70%, то масса полученного мыла будет...

Совет: Чтобы легче понять данную задачу, рекомендуется изучить балансировку химических уравнений и молярные массы различных соединений. Также важно понимать понятие процента выхода реакции и как его применять.

Практика: Если имеется 1,5 кг стеарата натрия и избыток серной кислоты, при реакции образуется сульфат натрия и вода с выходом реакции в 85%. Какова масса полученного сульфата натрия?