Какова масса метана, который вступил в реакцию с водой, если для синтеза аммиака было получено 448 дм³

Суть вопроса: Количественные расчеты в химии

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о химическом уравнении реакции синтеза аммиака и использовать соотношения между пропорциями веществ.

Сначала определим химическую реакцию синтеза аммиака:
N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы аммиака требуется 3 молекулы водорода.

Мы знаем, что было получено 448 дм³ (н. усл.) водорода. Водород хранится и измеряется в газовом состоянии, поэтому мы можем использовать пропорцию между объемом и количеством вещества:

448 дм³ -> Х молекул водорода

Мы также знаем, что 1 молекула метана соответствует 3 молекулам водорода, следовательно, количеству метана (X) будут соответствовать 448 дм³ / 3.

Таким образом, мы можем рассчитать количество метана, используя пропорции:

448 дм³ водорода * (1 молекула метана / 3 молекулы водорода) = Y молекул метана

Например:
Масса метана, который вступил в реакцию с водой, будет зависеть от общей молярной массы метана и количества молекул метана, полученного в реакции. Давайте предположим, что молярная масса метана равна 16 г/моль. Тогда мы можем рассчитать массу метана, используя формулу:
Масса метана = количество молекул метана * молярная масса метана.

Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется хорошо изучить химические уравнения, знать принципы реакций и уметь применять пропорции для расчетов количества веществ.

Дополнительное упражнение: Какова масса аммиака, если для синтеза было использовано 50 г азота и достаточное количество водорода? (Молярная масса аммиака: 17 г/моль)