Какова масса металлов, которые участвовали в реакции, если в 20% раствор нитрата меди(2) массой 160 г поместили

Тема: Массовая доля и решение химических задач

Описание:
Для решения данной задачи нужно воспользоваться понятием массовой доли и умением решать химические задачи. Массовая доля - это отношение массы одного компонента раствора (соли) к общей массе раствора, выраженное в процентах.

В данной задаче известно, что массовая доля нитрата меди(2) в растворе составляет 20%. Это означает, что 20 г из 100 г раствора это нитрат меди(2), а остальные 80 г состоят из воды и других примесей.

Далее, в раствор поместили свинцовую пластину массой 50 г. После промывки, высушивания и взвешивания общая масса раствора составила 160 г.

Чтобы найти массу металлов, которые участвовали в реакции, нужно вычесть массу нитрата меди(2) из общей массы раствора. Масса нитрата меди(2) составляет 20% от 160 г, то есть 32 г.

Таким образом, масса металлов, которые участвовали в реакции, равна разности между общей массой раствора и массой нитрата меди(2):

160 г - 32 г = 128 г.

Таким образом, масса металлов, которые участвовали в реакции, составляет 128 г.

Пример использования:
Ученик задал вопрос: "Какова масса металлов, которые участвовали в реакции, если в 20% раствор нитрата меди(2) массой 160 г поместили свинцовую пластину массой 50 г, промыли, высушили и взвесили?"

Совет:
Чтобы лучше понять массовую долю и решать химические задачи, рекомендуется изучить основные понятия химии, такие как молекула, ион, реакция, массовая доля, эквивалент и т.д. Также рекомендуется изучить законы сохранения массы и энергии в химических реакциях.

Упражнение:
В раствор оксида железа(III) массой 500 г поместили кусочек алюминия. После реакции образовался новый осадок массой 340 г. Какова массовая доля оксида железа(III) в исходном растворе?