Какова масса металлической меди, образовавшейся при полном восстановлении 79,5 г порошка оксида меди(II) водородом?

Тема вопроса: Реакция восстановления и расчет массы металла

Объяснение:
Полное восстановление означает, что все атомы меди в оксиде меди(II) были превращены в чистую медь. Во время реакции восстановления атомы меди приобретают электроны от водорода, превращаясь в атомы меди. Масса металла, образовавшегося при этой реакции, можно рассчитать, используя соотношение между массой оксида меди(II) и его молярной массой, а также зная уравнение реакции.

Масса оксида меди(II) равна 79,5 г. Чтобы рассчитать количество вещества оксида меди(II), необходимо поделить его массу на его молярную массу. Молярная масса оксида меди(II) равна сумме атомных масс меди (Cu) и кислорода (O) в оксиде.

Масса одного моля оксида меди(II) равна 63,5 г (атомная масса меди) + 16 г (молярная масса кислорода) = 79,5 г.

Теперь мы знаем количество молей оксида меди(II). Поскольку при полном восстановлении каждый моль оксида меди(II) превращается в один моль металлической меди, масса металла будет такой же, как масса оксида меди(II).

Таким образом, масса металлической меди, образовавшейся при полном восстановлении 79,5 г порошка оксида меди(II) водородом, составит 79,5 г.

Пример:

У нас есть 79,5 г порошка оксида меди(II). Какова масса металлической меди, образовавшейся при полном восстановлении этого порошка водородом?

Совет:

Чтобы лучше понять эту тему, вы можете изучить уравнение реакции восстановления и изучить таблицу с молярными массами элементов, чтобы рассчитать молярную массу оксида меди(II) и массу одного моля этого вещества.

Упражнение:

Если 125 г порошка оксида меди(II) полностью восстановлено водородом, какова будет масса образовавшейся металлической меди?