Какова масса металлического осадка, полученного при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора

Решение:

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов.

1. Сначала найдем количество вещества уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра(I) с помощью формулы:
количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса уксусного альдегида (С2Н4О2) равна 44,06 г/моль.
Молярная масса аммиачного раствора оксида серебра(I) (Ag(NH3)2OH) равна 180, 873 г/моль.

Количество вещества уксусного альдегида = 9,2 г / 44,06 г/моль = 0,209 моль.
Количество вещества аммиачного раствора оксида серебра(I) = 15,9 г / 180,873 г/моль = 0,088 моль.

2. Затем мы можем найти коэффициенты реакции, используя сбалансированное химическое уравнение.

2 Ag(NH3)2OH → Ag2O + 4 NH3 + 2 H2O

Используя коэффициенты реакции, мы видим, что каждый моль аммиачного раствора оксида серебра(I) соответствует 1 моль осадка.

3. Теперь мы можем найти количество осадка, умножив количество вещества аммиачного раствора оксида серебра(I) на коэффициент реакции.

Количество осадка = 0,088 моль * 1 = 0,088 моль.

4. Наконец, чтобы найти массу осадка, мы умножаем количество осадка на молярную массу осадка.

Молярная масса оксида серебра(I) (Ag2O) равна 231,74 г/моль.

Масса осадка = 0,088 моль * 231,74 г/моль = 20,37 г.

Ответ: Масса полученного металлического осадка составляет 20,37 г.