Какова масса металла, получаемого при полной редукции 6,0 г оксида меди(II) с помощью водорода?

Тема вопроса: Масса металла, получаемого при полной редукции оксида меди(II) с помощью водорода.

Разъяснение: Сначала нам понадобится химическое уравнение реакции, чтобы понять процесс полной редукции оксида меди(II):

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула оксида меди(II) реагирует с одной молекулой водорода и превращается в медь (Cu) и воду (H2O).

Далее нам нужно найти количество молей оксида меди(II), чтобы определить массу металла, получаемого при полной редукции.

Молярная масса CuO (оксида меди(II)) составляет 79,55 г/моль.
Таким образом, в 6,0 г оксида меди(II) будет:

6,0 г / 79,55 г/моль = 0,0754 моля оксида меди(II).

Согласно уравнению реакции, каждая молекулы оксида меди(II) превращается в одну молекулу меди (Cu).

Таким образом, количество молей меди будет таким же, как количество молей оксида меди(II), то есть 0,0754 моля.

Молярная масса меди (Cu) составляет 63,55 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу меди:

Масса меди = количество молей × молярная масса
Масса меди = 0,0754 моля × 63,55 г/моль
Масса меди = 4,80237 г

Таким образом, масса металла, получаемого при полной редукции 6,0 г оксида меди(II) с помощью водорода, составит примерно 4,8 г.

Совет: При решении задач по химии важно знать химические уравнения реакций и уметь переводить граммы в моли и наоборот. Регулярная практика с такими задачами поможет вам улучшить свои навыки и понять химические процессы лучше.

Закрепляющее упражнение: Какова масса металла, получаемого при полной редукции 10 г оксида железа(III) с помощью водорода? (Учтите, что молярная масса оксида железа(III) составляет 159,69 г/моль).