Какова масса карбоната кальция, использованного для реакции разложения, и какой объем углекислого газа был образован

Содержание: Расчет массы и объема веществ при реакциях разложения

Инструкция: Для расчета массы и объема веществ при реакциях разложения, сначала необходимо определить химическое уравнение реакции и установить соотношение между реагентами и продуктами.

В данной задаче мы имеем следующие данные:
- 8 г оксида кальция (CaO)
- Выход реакции составляет 85%

Шаг 1: Написание химического уравнения реакции разложения:
CaCO3 -> CaO + CO2

На основе уравнения можно сделать вывод, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) дает 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 2: Расчет молярной массы CaCO3:
Ca - 1 моль * 40.08 г/моль = 40.08 г
C - 1 моль * 12.01 г/моль = 12.01 г
O - 3 моль * 16.00 г/моль = 48.00 г

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г + 12.01 г + 48.00 г = 100.09 г/моль

Шаг 3: Расчет массы CaCO3, использованной для реакции:
Масса CaO = 8 г * (100% / 85%) = 9.41 г

Шаг 4: Расчет объема углекислого газа (CO2), образованного при разложении CaCO3 в нормальных условиях (273 K, 1 атм):
1 моль газа занимает 22.4 л

Моль CaCO3 = 9.41 г / 100.09 г/моль = 0.094 моль
Объем CO2 = 1 моль * 0.094 моль * 22.4 л/моль = 2.11 л

Дополнительный материал:
Масса карбоната кальция, использованного для реакции разложения, составляет 9.41 г. Объем углекислого газа, образованного при разложении, равен 2.11 л.

Совет:
Чтобы лучше понять задачу и упростить расчеты, рекомендуется внимательно посмотреть на химическое уравнение реакции. Также полезно быть внимательным к данным, предоставленным в условии задачи.

Дополнительное упражнение:
В результате разложения 25 г карбоната натрия (Na2CO3), выход реакции составляет 90%. Определите массу образовавшегося оксида натрия (Na2O).