Какова масса израсходованного оксида кальция при взаимодействии CaO с углеродом, в результате которого образуется

Содержание вопроса: Расчет массы израсходованного оксида кальция

Пояснение:

Для решения данной задачи необходимо использовать концепцию стехиометрии, которая позволяет определить соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции.

Для начала, давайте составим уравнение реакции:

CaO + 3C → CaC2 + CO

Уравнение показывает, что для образования одной молекулы карбида кальция (CaC2), требуется одна молекула оксида кальция (CaO) и три молекулы углерода (C).

Дано, что масса карбида кальция составляет 9,6 г, а выход составляет 85%. Это значит, что 85% массы карбида кальция получено из массы израсходованного оксида кальция.

Чтобы найти массу израсходованного оксида кальция, нам нужно узнать, сколько массы карбида кальция получено от 85% израсходованного оксида кальция.

Масса израсходованного оксида кальция рассчитывается следующим образом:

Масса израсходованного оксида кальция = (Масса карбида кальция / Выход) * 100%

Масса израсходованного оксида кальция= (9,6 г / 0,85) * 100% ≈ 11,29 г

Таким образом, масса израсходованного оксида кальция составляет около 11,29 г.

Совет:

Для лучшего понимания стехиометрии и решения подобных задач, важно понимать химические уравнения и уметь применять их для расчетов. Научитесь читать и составлять уравнения реакций, а также увлекитесь понятием молярной массы вещества.

Задание:

Взаимодействие цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата цинка (ZnSO4) и высвобождению водорода (H2). Какова масса цинка, необходимая для получения 20 г сульфата цинка, с предполагаемым выходом 90%?