Какова масса и объем выделившегося водорода при реакции фосфорной кислоты с цинком, содержащим 10% примесей и весом

Тема занятия: Реакция фосфорной кислоты с цинком
Пояснение: При реакции фосфорной кислоты (H₃PO₄) с цинком (Zn) образуется водородный газ (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H₃PO₄ + 3Zn -> 3Zn(H₂PO₄)₂ + 3H₂

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их стехиометрические отношения. Из уравнения видно, что между фосфорной кислотой и цинком имеется 3:1 соотношение. Это значит, что на каждые 3 молекулы фосфорной кислоты требуются 1 молекула цинка.

Для решения задачи необходимо вычислить массу и объем выделившегося водородного газа. Для этого нужно учитывать массу использованного цинка и его процентное содержание примесей.

Масса чистого цинка можно определить, учитывая его процентное содержание примесей. Если 10% примесей, то 90% составляет чистый цинк. Это означает, что масса чистого цинка равна 0,9 * 181 г = 162,9 г.

Далее, воспользуемся стехиометрическим соотношением между цинком и водородом. Коэффициент 3 перед цинком в уравнении реакции указывает, что на каждые 3 молекулы цинка образуется 3 молекулы водорода. Таким образом, масса водорода будет равна массе цинка.

Ответ: Масса выделившегося водорода составляет 162,9 г, а объем будет зависеть от условий реакции и не может быть точно расчитан без дополнительной информации.

Совет: Чтобы успешно решить подобные задачи, важно хорошо усвоить стехиометрические соотношения, уметь переводить массы веществ в количество веществ и наоборот.

Дополнительное задание: Если в реакции использовалось 125 г чистого цинка, какова масса выделившегося водорода? Ответ округлите до сотых.