Какова масса и количество осадка, образующегося при взаимодействии фосфорной кислоты с сульфатом магния массой 228

Тема урока: Реакции и количественные расчеты в химии

Описание: Чтобы решить задачу, мы должны использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и сульфатом магния (MgSO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H₃PO₄ + MgSO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂SO₄

Мы можем использовать соотношение между массами веществ на основе уравнения реакции. Сначала нам необходимо вычислить количество вещества сульфата магния, имея его массу и процент примесей. Для этого мы используем формулу:
Количество вещества (в молях) = (Масса / Молярная масса) * (1 - Процент примесей)

Затем мы используем соотношение между коэффициентами уравнения реакции для определения количества вещества фосфорной кислоты и сульфата магния. После этого мы можем использовать массу сульфата магния и массу агрегата фосфатов магния для расчета массы осадка.

Пример:
Масса сульфата магния = 228 г
Процент примесей = 15%

1. Вычислим количество вещества сульфата магния:
Количество вещества сульфата магния = (228 г / молярная масса сульфата магния) * (1 - 0,15)

2. Используя соотношение между коэффициентами уравнения реакции, вычислим количество вещества фосфорной кислоты и сульфата магния.

3. Используя массу сульфата магния и массу агрегата фосфатов магния, рассчитаем массу осадка.

Совет: Для лучшего понимания задачи, самым полезным советом будет повторное изучение уравнений реакций и умение использовать их для количественных расчетов.

Задача на проверку:
Масса фосфорной кислоты в реакции составляет 85 г, а масса сульфата магния - 210 г. Какая масса осадка образуется и какое количество осадка образуется при данной реакции? (Данные: Молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль, MgSO₄ = 120 г/моль)