Какова масса и количество Fe, образующегося при восстановлении 7,2 г оксида Fe (||) водородом?

Химия:
Описание: Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать уравнение реакции восстановления и молярный массовый закон. В данной задаче оксид железа (||) восстанавливается водородом, следовательно, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O. В уравнении видно, что на каждую молекулу Fe2O3 требуется 3 молекулы H2 для полного восстановления.

Нужно найти количество Fe, так что мы можем применить молярный массовый закон, который гласит, что количество вещества (в молях) равно массе (в граммах) разделенной на молярную массу.

Дополнительный материал: Сначала найдем количество молей Fe2O3. Дано 7,2 г оксида Fe (||). Вычислим количество молей Fe2O3, используя простое преобразование из граммов в моли, зная его молярную массу. Затем применим коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей Fe, а затем массу Fe.

Совет: При решении задач по химии рекомендуется начать с записи уравнения реакции, а затем провести соответствующий расчет с использованием молярных масс и коэффициентов в уравнении. Если вы столкнетесь с затруднениями, не стесняйтесь обратиться за помощью к преподавателю или использовать дополнительные источники информации.

Задача на проверку: Если вместо 7,2 г оксида Fe (||) у нас было 10 г оксида Fe (||), какова была бы масса и количество Fe, образующегося при восстановлении водородом? Calculations would be needed!