Какова масса гидроксида натрия, требующаяся для полной нейтрализации раствора, который содержит 24,5 г серной кислоты?

Тема: Нейтрализация кислоты и щелочи

Описание: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать концепцию стехиометрии, которая позволяет нам определить соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции.

Сначала нам нужно записать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 24,5 г серной кислоты:

24,5 г H2SO4 * (1 моль H2SO4 / 98 г H2SO4) * (2 моля NaOH / 1 моль H2SO4) * (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = X г NaOH

Где X - количество гидроксида натрия, требуемое для полной нейтрализации раствора серной кислоты.

Например: Найти массу гидроксида натрия, требующуюся для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

Совет: При решении задач этого типа всегда обращайте внимание на уравнение реакции и правильные пропорции между реагентами и продуктами.

Практика: Какова масса серной кислоты, требующаяся для полной нейтрализации 15 г гидроксида натрия?