Какова масса гидроксида меди (II), получаемого при смешивании двух растворов, где содержатся 24 г сульфата меди (II

Суть вопроса: Расчет массы гидроксида меди (II)

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать концепцию стехиометрии и массовый закон сохранения массы. Мы можем рассматривать данную реакцию как протекающую в одном направлении, поэтому можем записать уравнение реакции следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из этого уравнения видно, что для образования 1 моля гидроксида меди (II) необходимо 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, соотношение масс гидроксида меди (II) и гидроксида натрия будет следующее:

m(Cu(OH)2) = (m(NaOH) * M(Cu(OH)2)) / (2 * M(NAOH))

где m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставим значения:

m(Cu(OH)2) = (16 г * 97,5 г/моль) / (2 * 40 г/моль) = 39 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), получаемого при смешивании двух растворов, равна 39 г.

Доп. материал: Найдите массу гидроксида меди (II), получаемого при смешивании 30 г сульфата меди (II) и 20 г гидроксида натрия.

Совет: Чтобы лучше понять стехиометрию и расчеты веществ, рекомендуется изучить молярные массы элементов и уметь составлять и балансировать химические уравнения реакций. Также полезно знать, как преобразовывать массы веществ в количество веществ и обратно.

Дополнительное упражнение: Какова масса гидроксида бария, получаемого при смешивании 18 г сульфата бария и избытка гидроксида калия? (Установите, что масса гидроксида калия составляет 40 г, а молярные массы гидроксида бария и сульфата бария составляют 171 г/моль и 233 г/моль соответственно.)