Какова масса гидроксида калия (КОН), получаемого при взаимодействии 150 г поташа (K2CO3) с гашеной известью, если выход

Тема урока: Реакция между поташем и гашеной известью

Разъяснение: В данной задаче мы должны определить массу гидроксида калия, полученного в результате реакции между 150 г поташа и гашеной известью, при условии, что выход продукта составляет 86% от максимально возможного.

Сначала определим стехиометрическое соотношение между поташем и гидроксидом калия. Соответственно, уравнение реакции между K2CO3 и Ca(OH)2 будет выглядеть следующим образом:

K2CO3 + Ca(OH)2 -> 2 KOH + CaCO3

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 дает 2 моля KOH. Теперь мы можем рассчитать молы KOH, получаемых из 150 г K2CO3.

Молярная масса K2CO3 = 39.1 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 138.21 г/моль
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль

Масса KOH = (моль K2CO3 * масса K2CO3 * выход продукта) / (моль K2CO3 в уравнении * масса KOH)

Моль K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 = 150 г / 138.21 г/моль = 1.084 моль

Теперь мы можем рассчитать массу KOH:

Масса KOH = (1.084 моль * 150 г * 0.86) / (1 моль * 56.11 г/моль) = 209.8 г

Таким образом, масса гидроксида калия, получаемого при данной реакции, составит 209.8 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить стехиометрию и уравнения реакций. Также полезно быть знакомым с концепцией выхода продукта и его вычисления.

Задача на проверку: Сколько грамм гидроксида натрия (NaOH) получится при взаимодействии 50 г гидроксида калия (KOH) с хлоридом натрия (NaCl), если выход продукта составляет 75% от максимально возможного?