Какова масса гидроксида аммония (г) в 250 см³ раствора, если для титрования 20 см³ этого раствора требуется 14,7

Тема вопроса: Растворы и титрование

Объяснение:
Для решения данной задачи нам понадобятся понятия молярной концентрации и стехиометрии реакции.

Сначала найдем количество вещества (в молях) серной кислоты, которое реагирует с гидроксидом аммония. Так как раствор серной кислоты децинормальный (10 эквивалентов на литр), мы можем считать, что в 14,7 см³ данного раствора содержится 0,14 моль серной кислоты (14,7/1000*10).

Далее, используя стехиометрию реакции между серной кислотой и гидроксидом аммония, мы видим, что на одну моль серной кислоты приходится две моля гидроксида аммония.

Следовательно, для титрования 0,14 моль серной кислоты требуется 0,07 моль гидроксида аммония.

Чтобы найти массу гидроксида аммония, мы должны использовать его молярную массу. Молярная масса гидроксида аммония (NH₄OH) составляет примерно 35 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида аммония в 250 см³ раствора составляет:
Масса = количество вещества * молярная масса = 0,07 моль * 35 г/моль = 2,45 г

Таким образом, масса гидроксида аммония в 250 см³ раствора равна 2,45 г.

Совет:
Чтобы лучше понять растворы и титрование, важно понимать понятия молярности, молярной массы и стехиометрии реакции. Практикуйтесь в решении различных задач, чтобы закрепить свои навыки.

Практика:
Какова масса серной кислоты, необходимая для нейтрализации 25 см³ 0,1 М раствора калиевой гидроксидом KOH? (Молярная масса KOH = 56 г/моль)