Какова масса газа, образующегося при реакции 92 г этанола с 50 г натрия?
Какова масса газа, образующегося при реакции 92 г этанола с 50 г натрия?
11.12.2023 08:55
Верные ответы (1):
Zhanna
50
Показать ответ
Химия: Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать знания о химических реакциях и стехиометрии. Давайте разберемся пошагово.
1. Начнем с записи уравнения реакции:
C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2
2. Определяем молекулярные массы веществ, заданных в условии задачи:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
3. Вычисляем количество вещества каждого реагента:
количество граммов этанола = 92 г / 46 г/моль = 2 моль
количество граммов натрия = 50 г / 23 г/моль = 2,174 моль (округляем до трех знаков после запятой)
4. Сравниваем соотношение между реагентами и газом, получающемся в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль этанола приходится по два моля натрия и два моля газа H2. Следовательно, количество газа H2, образующегося при реакции, будет равно количеству молярной массы этанола.
5. Вычисляем массу газа H2:
молярная масса H2 = 2 г/моль
масса газа H2 = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
Таким образом, масса газа, образующегося при реакции 92 г этанола с 50 г натрия, составляет 4 г. Пример использования: Рассчитайте массу газа, полученного при реакции 75 г этанола с 40 г натрия.
Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно разобраться в стехиометрии и уметь правильно применять молярные массы реагентов и продуктов реакции. Отработайте решение подобных задач с различными значениями масс реагентов и увидите, как меняется количество газа в результате реакции.
Упражнение: Какова масса газа, образующегося при полном реагировании 60 г этанола с 25 г натрия?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать знания о химических реакциях и стехиометрии. Давайте разберемся пошагово.
1. Начнем с записи уравнения реакции:
C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2
2. Определяем молекулярные массы веществ, заданных в условии задачи:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
3. Вычисляем количество вещества каждого реагента:
количество граммов этанола = 92 г / 46 г/моль = 2 моль
количество граммов натрия = 50 г / 23 г/моль = 2,174 моль (округляем до трех знаков после запятой)
4. Сравниваем соотношение между реагентами и газом, получающемся в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль этанола приходится по два моля натрия и два моля газа H2. Следовательно, количество газа H2, образующегося при реакции, будет равно количеству молярной массы этанола.
5. Вычисляем массу газа H2:
молярная масса H2 = 2 г/моль
масса газа H2 = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
Таким образом, масса газа, образующегося при реакции 92 г этанола с 50 г натрия, составляет 4 г.
Пример использования: Рассчитайте массу газа, полученного при реакции 75 г этанола с 40 г натрия.
Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно разобраться в стехиометрии и уметь правильно применять молярные массы реагентов и продуктов реакции. Отработайте решение подобных задач с различными значениями масс реагентов и увидите, как меняется количество газа в результате реакции.
Упражнение: Какова масса газа, образующегося при полном реагировании 60 г этанола с 25 г натрия?