Какова масса гашеной извести, образовавшейся полностью при реакции 4 г негашеной извести и 1,8 г воды? Пожалуйста

Суть вопроса: Химия: Расчет массы гашеной извести

Пояснение: При реакции между негашеной известью (CaO) и водой (H2O) образуется гашеная известь (Ca(OH)2). Чтобы рассчитать массу гашеной извести, необходимо знать массы реагентов и учитывать соотношение между ними.

В данной задаче нам даны массы негашеной извести (4 г) и воды (1,8 г). Для расчета массы гашеной извести, сначала необходимо определить количество вещества, которое приняло участие в реакции. Для этого используется химическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции для гашения извести выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что одна молекула CaO соответствует одной молекуле Ca(OH)2. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль.

С помощью данных масс и молярных масс можно рассчитать количество молей вещества:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO
Моль Ca(OH)2 = моль CaO

Затем можно вычислить массу гашеной извести:

Масса гашеной извести = кол-во молей Ca(OH)2 × молярная масса Ca(OH)2

Вставляем данные из задачи в формулы:

Моль CaO = 4 г / 56 г/моль = 0.0714 моль
Масса гашеной извести = 0.0714 моль × 74 г/моль = 5.29 г

Пример использования:
Задача: Какова масса гашеной извести, образовавшейся при реакции 5 г негашеной извести и 2,2 г воды?

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить химические уравнения, мольные массы веществ и уметь применять соотношения между ними.

Упражнение: Какова масса гашеной извести, образовавшейся полностью при реакции 6 г негашеной извести и 2,5 г воды? (Ответ: ___ г)