Какова масса (г) 5%-ного раствора соляной кислоты, требующаяся для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида

Тема занятия: Растворы и нейтрализация

Объяснение: Для решения этой задачи нам нужно использовать простое правило мольного соотношения и уравнение реакции нейтрализации.

1. Сначала определим количество вещества в растворах. Для этого мы используем формулу: количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).
Количество вещества соляной кислоты (HCl) в 5%-ном растворе можно найти следующим образом:
Нам известна масса раствора, поэтому можем рассчитать массу HCl в растворе следующим образом: 5% * 190 г = 9,5 г.
Теперь найдем количество вещества HCl: количество вещества (моль) = 9,5 г / молярная масса HCl.


Количество вещества гидроксида бария (Ba(OH)₂) в 9%-ном растворе:
Масса Ba(OH)₂ в растворе: 9% * 190 г = 17,1 г.
Количество вещества Ba(OH)₂ = 17,1 г / молярная масса Ba(OH)₂.

2. Далее, зная уравнение реакции нейтрализации (HCl + Ba(OH)₂ -> BaCl₂ + 2H₂O), мы знаем, что соотношение между HCl и Ba(OH)₂ составляет 1:1.

3. Таким образом, масса HCl, необходимая для нейтрализации 9%-ного раствора гидроксида бария, равна массе Ba(OH)₂.

Доп. материал:
Масса 5%-ного раствора соляной кислоты, требующаяся для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, составляет 17,1 г.

Совет: Чтобы лучше понять растворы и реакции нейтрализации, рекомендуется изучить основные принципы химии, включая концепции массы, количество вещества и молярной массы. Также полезно понять уравнения реакций и правила мольного соотношения.

Задача на проверку: Какова масса (г) 8%-ного раствора серной кислоты, требующаяся для нейтрализации 250 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?