Какова масса фторида кальция, необходимая для производства 26,88 л фтористого вещества? (46,8

Содержание: Массовая доля и расчеты массы в химии.

Объяснение: Массовая доля - это отношение массы определенного элемента или соединения к общей массе смеси. Чтобы решить эту задачу, мы должны знать массу фторида кальция в данном фтористом веществе. Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Определите молярную массу фторида кальция (CaF2). Молярная масса CaF2 равна сумме атомных масс кальция (Ca) и фтора (F), умноженных на их стоимость (то есть количество атомов каждого элемента в соединении). Атомная масса Ca = 40,08 г/моль, атомная масса F = 19 г/моль. Таким образом, молярная масса CaF2 равна (40,08 г/моль + 2 * 19 г/моль) = 78,08 г/моль.

2. Вычислите количество молей фтористого вещества, используя объем и молярный объем идеального газа. При стандартных условиях объем 1 моля идеального газа равен 22,4 л/моль. Следовательно, количество молей фтористого вещества равно (26,88 л / 22,4 л/моль) ≈ 1,2 моль.

3. Рассчитаем массу фторида кальция, умножив количество молей на молярную массу фторида кальция: (1,2 моля * 78,08 г/моль) ≈ 93,7 г.

Таким образом, масса фторида кальция, необходимая для производства 26,88 л фтористого вещества, составит примерно 93,7 г.

Пример: Если у вас есть 26,88 л фтористого вещества, найдите массу фторида кальция, используя данные массовой доли и молярной массы.

Совет: При решении задач по химии, важно внимательно прочитать условие задачи и правильно идентифицировать важные данные. Это поможет вам выбрать правильную формулу или процесс для решения задачи.

Закрепляющее упражнение: Какова масса фосфата аммония (NH4)3PO4, требуемая для получения 100 л раствора? (Молярная масса NH4PO4 равна 149,09 г/моль)