Какова масса фосфора, который прореагировал с 160 г кислорода, если в результате реакции образовалось 284 г оксида

Химия: Расчеты по массе в химических реакциях

Объяснение: Для решения данной задачи мы должны использовать знание о законе сохранения массы, который утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции. Этот закон позволяет нам сделать расчеты для определения массы искомого вещества.

Для начала, мы должны записать сбалансированное химическое уравнение реакции:
4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Из уравнения видно, что мольное соотношение фосфора (P) к кислороду (O₂) равно 4:5.

Затем приступим к расчетам:

1) Рассчитаем количество молей кислорода, используя его массу и молярную массу:
моля кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода
моля кислорода = 160 г / 32 г/моль = 5 моль

2) Далее, рассчитаем количество молей фосфора, используя мольное соотношение из уравнения реакции:
моля фосфора = (моля кислорода * коэффициент фосфора) / коэффициент кислорода
моля фосфора = (5 моль * 4) / 5 = 4 моль

3) Наконец, найдем массу фосфора, используя его молярную массу:
масса фосфора = моля фосфора * молярная масса фосфора
масса фосфора = 4 моль * 31 г/моль = 124 г

Таким образом, масса фосфора, прореагировавшего с 160 г кислорода, равна 124 г.

Пример: Решите задачу: Какова масса серы, которая прореагировала с 256 г кислорода, если в результате реакции образовалось 368 г диоксида серы?

Совет: При решении подобных задач важно уметь сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции и определить мольное соотношение между реагентами и продуктами. Это поможет вам правильно провести расчеты и получить правильный ответ.

Практика: Какова масса алюминия, которая прореагировала с 640 г кислорода, если в результате реакции образовалось 930 г оксида алюминия?