Какова масса фосфата кальция Ca3(PO4)2 в образце весом 121,07 г, если массовая доля примесей составляет 0,23?

Предмет вопроса: Массовая доля примесей и расчет массы вещества

Объяснение: Для решения данной задачи, мы будем использовать понятие массовой доли примесей и расчет массы вещества.

Массовая доля примесей - это отношение массы примесей к общей массе вещества. Обозначается она как w% или массовый процент.

Для начала, нам необходимо найти молекулярную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2). Для этого мы суммируем массы всех атомов в молекуле. Масса атома Ca = 40,08 г/моль, масса атома P = 30,97 г/моль, масса атома O = 16,00 г/моль. Получаем молекулярную массу Ca3(PO4)2 = (3 * 40,08) + (2 * 30,97) + (8 * 16,00) = 310,185 г/моль.

Затем, мы сможем определить массу фосфата кальция в образце, используя массовую долю примесей. Массовая доля примесей составляет 0,23 или 23%. А это означает, что 23% от общей массы образца является примесями, а оставшиеся 77% являются массой исследуемого вещества.

Теперь мы можем вычислить массу фосфата кальция. Масса образца составляет 121,07 г. 23% этой массы являются примесями, поэтому масса примесей равна (0,23 * 121,07 г) = 27,842 г. Оставшаяся масса (77% образца) будет массой фосфата кальция. Расчет: (77% * 121,07 г) = 93,228 г.

Таким образом, масса фосфата кальция в образце составляет 93,228 г.

Доп. материал: В образце весом 150 г обнаружено 15% примеси. Найдите массу чистого вещества в данном образце.

Совет: Перед решением подобных задач, рекомендуется обратить внимание на то, что массовая доля примеси всегда составляет процент от общей массы вещества. Отсюда можно сделать вывод, что масса примеси и масса чистого вещества в сумме должны равняться общей массе образца.

Задача для проверки: В образце весом 200 г обнаружено 5% примеси. Найдите массу примеси и массу чистого вещества в данном образце.