Какова масса этилена, полученного в результате гидрирования, если было получено 1,35 г этана, что составляет

Тема: Расчеты в химии

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые химические знания и формулы.

1. Сначала определим количество этана, которое было получено в результате гидрирования. У нас есть 1,35 г этана, что составляет 98% от теоретического количества. Теоретическое количество можно найти, разделив количество полученного этилена на процентное содержание этана:
Теоретическое количество этана = (1,35 г) / (0,98) = 1,3776 г

2. Затем используем соразмерность стехиометрического соотношения гидрирования, чтобы найти массу этилена, который образуется. По уравнению реакции гидрирования (C2H4 + H2 -> C2H6) видим, что для образования 1 моль этана требуется 1 моль этилена. Соответственно, количество моль образованного этилена будет равно количеству моль полученного этана:

Количество моль этилена = Количество моль этана = 1,3776 г / молярная масса этана

Молярная масса этана равна сумме массы атомов углерода и водорода:
Молярная масса этана = (2 * масса атома углерода) + (6 * масса атома водорода)

3. Теперь мы можем найти массу этилена, используя количество моль этилена и его молярную массу:
Масса этилена = Количество моль этилена * молярная масса этилена

Молярная масса этилена также можно найти как сумму массы атомов углерода и водорода в этилене:
Молярная масса этилена = (2 * масса атома углерода) + (4 * масса атома водорода)

Пример:

Масса этана: 1,35 г
Процентное содержание этана: 98%

Найдем массу этилена, полученного в результате гидрирования данного количества этана.

Совет: Для более легкого понимания задачи, вам может быть полезно повторить основные концепции стехиометрии и использовать периодическую таблицу элементов для нахождения масс атомов углерода и водорода.

Упражнение: Если дано, что количество этана, полученного в результате гидрирования, составляет 2 г, а процентное содержание этана составляет 85% от теоретического количества, найдите массу образовавшегося этилена.

Тема урока: Масса этилена, полученного в результате гидрирования

Описание:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие молярной массы и реакционный баланс.

Сначала, нам нужно узнать массу этана, которая является 98% от теоретического значения. Для этого мы умножаем теоретическую массу на 0,98:

Масса этана = Теоретическая масса этана * 0,98

Затем мы применяем стехиометрию реакции. Масса этана и масса этилена имеют отношение 1:1 по формуле реакции:

C2H6 → C2H4 + H2

Таким образом, масса этилена будет равна массе этана:

Масса этилена = Масса этана

Демонстрация:
Дано: Масса этана = 1,35 г, 98% от теоретического значения.

Масса этана = 1,35 г * 0,98 = 1,32 г

Масса этилена = 1,32 г

Совет:
Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить принципы стехиометрии, включая понятие молярной массы и стехиометрические соотношения в реакциях.

Задача для проверки:
Рассчитайте массу этилена, полученного в результате гидрирования, если было получено 2,5 г этана, что составляет 96% от теоретического значения.