Какова масса этилата натрия, образующегося при реакции 80 г этанола с содержащими 2% примесей 40 г натрий оксида?

Химия:
Инструкция:
Этанол (С2Н5ОН) и натрий оксид (Na2O) реагируют в результате химической реакции, образуя этилат натрия (C2H5ONa) и воду (H2O). Для решения данной задачи мы будем пользоваться понятием молярной массы вещества и уравнением баланса химической реакции.

1. Сначала, нам нужно определить количество вещества этанола. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса этанола (C2Н5ОН) составляет 46 г/моль.
Итак, количество вещества этанола = 80 г / 46 г/моль = 1.74 моль

2. Затем, необходимо определить количество вещества натрий оксида. Аналогично, мы можем использовать формулу количество вещества = масса / молярная масса. Молярная масса натрий оксида (Na2O) равна 61 г/моль.
Количество вещества натрий оксида = 40 г / 61 г/моль = 0.66 моль

3. Отношение между этанолом и этилатом натрия в уравнении химической реакции составляет 1:1, что означает, что каждый моль этанола будет реагировать с одним мольном этилатом натрия.

4. В результате, количество вещества этилата натрия будет таким же, как и количество вещества этанола, и составит 1.74 моль.

5. Чтобы определить массу этилата натрия, воспользуемся формулой:
масса = количество вещества * молярная масса
Молярная масса этилата натрия (C2H5ONa) составляет 68 г/моль.
Масса этилата натрия = 1.74 моль * 68 г/моль = 118.32 г

Пример:
Масса этилата натрия, образующегося при реакции 80 г этанола с содержащими 2% примесей 40 г натрий оксида, составляет 118.32 г.

Совет:
Для лучшего понимания и запоминания химических реакций и методов решения задач, рекомендуется изучить и запомнить таблицу химических элементов, а также научиться правильно записывать и балансировать химические уравнения.

Закрепляющее упражнение:
Какова масса этилата натрия, образующегося при реакции 60 г этанола с содержащими 3% примесей 50 г натрий оксида?