Какова масса эфира, синтезированного при эфирификации 95% раствора этанола объемом 23 мл и 21 г ледяной уксусной

Тема: Эфирификация и определение выхода эфира

Инструкция:
Эфирификация - это реакция образования эфира путем взаимодействия спирта и кислоты. Чтобы решить данную задачу, нам необходимо найти массу эфира, выделившегося при эфирификации.

Для начала, вычислим массу этанола в 95% растворе. Для этого, умножим объем 23 мл на концентрацию 95%:
Масса этанола = 23 мл * 95% = 21.85 г

Затем, найдем молярную массу уксусной кислоты. Молярная масса CH3COOH составляет примерно 60 г/моль.

После этого, мы будем использовать соотношение между массой этанола и массой уксусной кислоты для определения массы эфира:
Масса эфира = (Масса уксусной кислоты / Молярная масса уксусной кислоты) * молярная масса этанола

Вставляя значения в формулу, получим:
Масса эфира = (21 г / 60 г/моль) * 46 г/моль = 15.4 г

Наконец, чтобы определить выход эфира от максимально возможного, мы можем использовать формулу:
Выход эфира = (Масса эфира / Общая масса эфира) * 100

Вставляя значения, получаем:
Выход эфира = (15.4 г / 30.8 г) * 100 = 50%

Пример:
Найдите массу эфира, синтезированного при эфирификации 95% раствора этанола объемом 23 мл и 21 г ледяной уксусной кислоты, если общая масса эфира составляет 30.80 г. Определите выход эфира от максимально возможного.

Совет:
Для лучшего понимания эфирификации и определения выхода эфира, рекомендуется изучить основные принципы химических реакций и стехиометрии. Больше практики в решении подобных задач поможет лучше освоить это понятие.

Закрепляющее упражнение:
Если 28 г этанола и 32 г ледяной уксусной кислоты участвуют в эфирификации, какова масса образовавшегося эфира, если выход эфира составляет 60%? Ответ округлите до двух знаков после запятой.