Какова масса безводной HNO3 в 200 см3 раствора, если для титрования использовано 25 см3 этого раствора, для которого

Тема урока: Масса HNO3 в растворе после титрования

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать информацию о расходе раствора NaOH при титровании для вычисления массы безводной HNO3 в исходном растворе.

Для начала, найдем количество NaOH, использованного при титровании. Объем равен 23 см3, а сам раствор имеет титр 0,004214 г/см3. Умножим эти два значения, чтобы получить массу NaOH:

Масса NaOH = объем NaOH * титр NaOH
Масса NaOH = 23 см3 * 0,004214 г/см3
Масса NaOH = 0,096922 г

Теперь, с помощью химического уравнения реакции между HNO3 и NaOH, мы знаем, что между ними имеется соотношение 1:1. Это означает, что масса безводной HNO3 в исходном растворе также равна 0,096922 г.

Пример:
В данном примере, масса безводной HNO3 в 200 см3 раствора равна 0,096922 г.

Совет:
Для лучшего понимания и запоминания данной темы, рекомендуется изучить принципы титрования, включая химические реакции между кислотой и щелочью. Понимание основных принципов и практика на решении подобных задач поможет вам лучше разобраться в этой теме.

Задача на проверку:
Какова масса безводной HNO3 в 150 см3 раствора, если использовалось 20 см3 раствора NaOH с титром 0,0036 г/см3? (Ответ округлите до трех знаков после запятой)