Какова масса азотной кислоты, требуемая для нейтрализации 400 грамм гидроксида магния?

Предмет вопроса: Нейтрализация кислоты и щелочи

Инструкция: Нейтрализация - это химическая реакция между кислотой и щелочью, при которой образуется соль и вода. Чтобы нейтрализовать одно вещество другим, необходимо знать их стехиометрическое соотношение, то есть отношение их мольного количества. Для этого используется уравнение реакции.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом магния (Mg(OH)2) выглядит следующим образом:

HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + H2O

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что одна молекула азотной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида магния. То есть стехиометрическое соотношение между ними - 1:2.

Для решения задачи нам нужно найти количество молей гидроксида магния. Для этого используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса гидроксида магния составляет 58.33 г/моль. Подставим значения:

моль = 400 г / 58.33 г/моль = 6.857 моль

Теперь, с учетом стехиометрического соотношения 1:2, чтобы нейтрализовать 6.857 моль гидроксида магния, нам понадобится удвоенное количество молей азотной кислоты:

моль HNO3 = 6.857 моль * 2 = 13.714 моль

Наконец, найдем массу азотной кислоты, используя формулу:

масса = молярная масса * моль

Молярная масса азотной кислоты равна 63.01 г/моль:

масса = 63.01 г/моль * 13.714 моль = 862.3 г

Таким образом, масса азотной кислоты, требуемая для нейтрализации 400 г гидроксида магния, составляет 862.3 г.

Совет: При решении подобных задач важно помнить стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами на основе уравнения реакции. Внимательно следите за единицами измерения и молярными массами веществ.

Задание: Какова масса сульфата калия, требуемая для нейтрализации 250 грамм гидроксида натрия? (Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O)