Какова масса азота N2 при нормальных условиях, если его объем составляет 2,24 дм³? В ответе укажите число с точностью

Содержание: Масса азота N2 при нормальных условиях

Разъяснение:
Для решения этой задачи, нам понадобятся знания о нормальных условиях и свойствах идеального газа. При нормальных условиях температура равна 0 градусам Цельсия, а давление равно 1 атмосфере. Нам необходимо определить массу азота N2 при известном объеме.

Для расчета массы азота, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

В нашем случае, при нормальных условиях, давление равно 1 атмосфере и температура равна 0 градусам Цельсия. Заменим эти значения в уравнение и преобразуем его для расчета массы:

P = 1 атм; V = 2,24 дм³; R = 0,0821 атм·л/моль·К; T = 0 °C = 273,15 К

PV = nRT
1 * 2,24 = n * 0,0821 * 273,15

Из этого уравнения мы можем выразить количество вещества, n:

n = (1 * 2,24) / (0,0821 * 273,15) моль

Зная количество вещества, мы можем использовать молярную массу азота (14 г/моль) для расчета массы:

масса = количество вещества * молярная масса
масса = [(1 * 2,24) / (0,0821 * 273,15)] * 14

Вычисляя эту формулу, мы получаем массу азота при нормальных условиях.

Доп. материал:
Задан объем азота N2 при нормальных условиях равным 2,24 дм³. Найдите его массу.
Решение:
P = 1 атм; V = 2,24 дм³; R = 0,0821 атм·л/моль·К; T = 0 °C = 273,15 К

PV = nRT
1 * 2,24 = n * 0,0821 * 273,15

n = (1 * 2,24) / (0,0821 * 273,15) = 0,093 моль

масса = (0,093 * 14) = 1,302 г

Совет:
Для легкого понимания этой задачи, помните, что уравнение состояния идеального газа PV = nRT связывает давление, объем, количество вещества и температуру идеального газа. Убедитесь, что преобразовали единицы измерения объема и температуры в нужные величины.

Задание для закрепления:
Какова масса кислорода (O2) при нормальных условиях, если его объем составляет 5,6 литра? Ответ укажите с точностью до десятых.