Какова масса аммиака (в граммах), находящегося в баллоне объемом 20 литров при температуре 67 градусов Цельсия

Содержание вопроса: Расчет массы аммиака в газовом баллоне

Разъяснение: Для решения данной задачи, мы можем использовать общее газовое уравнение - уравнение состояния идеального газа, выраженное как PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

Перед тем, как мы начнем, нам необходимо преобразовать температуру в абсолютную шкалу. Для этого мы используем формулу: T(K) = T(°C) + 273.15.

После этого мы можем выразить количество вещества аммиака:

n = PV / RT.

Для определения массы аммиака, мы используем молярную массу NH3 и связанную с ней формулу:

масса = количество вещества × молярная масса.

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

Пример:

P = 10,4 атм;
V = 20 л;
T = 67 + 273,15 К;
R = 0,0821 л·атм/(моль·К) (универсальная газовая постоянная для атмосферных условий);
молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль.

Расчет количества вещества аммиака:

n = (10,4 атм) × (20 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) × (67 + 273,15 К)

Затем, вычисляем массу аммиака:

масса = n × молярная масса NH3

Совет: Убедитесь, что все единицы измерения согласованы. Если необходимо, преобразуйте их в соответствующие единицы, чтобы убедиться в получении правильного ответа.

Задание: Сколько граммов сероводорода находится в газовом баллоне объемом 10 литров, при температуре 25 градусов Цельсия и давлении 2 атмосферы? (Молярная масса сероводорода - 34 г/моль)