Какова масса алюминия в сплаве при действии избытка HClHCl, при котором выделилось 8,72л8,72л H2H2 (н.у.), а начальная

Суть вопроса: Массовые расчеты в химии

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон пропорций, а именно, соотношение между объемами выделившегося газа и массой вещества. Для этого нужно определить количество вещества H2H2, выделенного при реакции, используя соотношение 2 моля газа H2H2, соответствующих 1 молю алюминия Al.

Для начала найдем количество вещества H2H2, выразив его через объем (используя закон Авогадро), по формуле:
n(H2H2) = V(H2H2) / Vм(Н2Н2),

где n(H2H2) - количество вещества H2H2;
V(H2H2) - объем H2H2, равный 8,72 л (по условию);
Vм(Н2Н2) - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Подставив все значения в формулу, получим:
n(H2H2) = 8,72 / 22,4 ≈ 0,39 моль.

Далее, используя соотношение между количеством вещества и массой алюминия (1 моль Al равно 27 г), мы можем найти массу алюминия Al:
m(Al) = n(Al) * M(Al),

где m(Al) - масса алюминия Al;
n(Al) - количество вещества алюминия Al, равное половине количества вещества H2H2, т.к. соотношение между ними составляет 1:2 (1 моль Al на 2 моль H2H2);
M(Al) - молярная масса алюминия Al, равная 27 г/моль.

Подставив значения, получим:
m(Al) = 0,39 * 27 ≈ 10,53 г.

Таким образом, масса алюминия в сплаве составляет около 10,53 г при действии избытка HCl, при котором выделилось 8,72 л H2, а начальная масса сплава равна 14 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии, рекомендуется разобраться в принципах стехиометрии и научиться преобразовывать между количеством вещества, массой и объемом. Также полезно знать молярные массы элементов и соединений.

Задание для закрепления:
Найдите массу алюминия в сплаве, если было выделено 4,36 л H2 (н.у.), а начальная масса сплава составляла 28 г.