Какова масса алюминия, растворившегося во время реакции? Какова масса восстановившейся меди? Какова массовая доля

Тема: Химические реакции и массовые расчеты

Инструкция: Химические реакции могут протекать с участием различных веществ, и при их прохождении могут изменяться как массы самих веществ, так и их массовые доли в реакционной смеси. Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения и данные о молярных массах веществ.

Для начала нужно записать уравнение реакции. Данная задача не предоставляет конкретного уравнения, поэтому воспользуемся обобщенной формой уравнения реакции редокс:

Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu

Согласно уравнению, реагентами являются алюминий (Al) и сульфат меди(II) (CuSO4). Происходит обмен ионами, в результате которого образуются сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и медь (Cu).

Чтобы определить массу алюминия, растворившегося во время реакции, необходимо знать начальную массу алюминия и его молярную массу. Аналогично, для определения массы восстановившейся меди нужно знать начальную массу меди и ее молярную массу. Массовая доля сульфата алюминия в растворе после реакции может быть вычислена путем сравнения массы сульфата алюминия и общей массы раствора.

Пример использования:
1. Масса алюминия, растворившегося во время реакции, составляет 5 г. Найдите массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

Совет: Для решения задач по химическим реакциям важно правильно записать уравнение реакции и использовать данные о молярных массах веществ. Также полезно знать принципы сохранения массы и заряда в химических реакциях.

Упражнение: В ходе химической реакции было потрачено 10 г алюминия. Рассчитайте массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции. (Молярная масса Cu = 63.5 г/моль, Молярная масса Al = 26.98 г/моль)