Какова масса ацетилена, образовавшегося из этилена в результате реакции дегидрирования, если объем этилена равен

Тема занятия: Реакция дегидрирования этилена и масса ацетилена

Описание:
Реакция дегидрирования этилена (C2H4) приводит к образованию ацетилена (C2H2). Масса ацетилена, образовавшегося в результате реакции дегидрирования, может быть рассчитана с использованием закона пропорций.

Для этого нужно знать соотношение между массами этилена и ацетилена в реакции. Реакция дегидрирования этилена имеет следующее химическое уравнение:
C2H4 → C2H2

Масса этилена и масса ацетилена имеют обратное соотношение, следовательно, можно использовать формулу:
Масса этилена / Масса ацетилена = Объем этилена / Объем ацетилена

Из условия задачи, объем этилена равен 100 л (н.у.), поэтому мы можем записать:
Масса этилена / Масса ацетилена = 100 л / x

Также из условия задачи, масса непоглотившегося газа составляет 6,4 г, что является массой ацетилена:
Масса ацетилена = 6,4 г

Мы можем подставить это значение в уравнение и решить его:
6,4 г / x = 100 л / x

Перекрестино умножив, получим:
6,4 г * x = 100 л

Решим это уравнение:
x = 100 л / 6,4 г
x ≈ 15,625 г

Таким образом, масса ацетилена, образовавшегося из этилена, составляет примерно 15,625 г.

Доп. материал:
Задача: Какова масса ацетилена, образовавшегося из этилена в результате реакции дегидрирования, если объем этилена равен 100 л (н.у.) и он нагревался в присутствии металлического катализатора, а масса непоглотившегося газа составляет 6,4 г?

Совет:
Когда решаете задачи по химии, не забудьте проверить правильность уравнения реакции и оценить данную вам информацию. Убедитесь, что вы правильно применяете закон пропорций, чтобы рассчитать массу интересующего вещества.

Задача на проверку:
Какова будет масса ацетилена, если объем этилена составляет 50 л (н.у.), а масса непоглотившегося газа составляет 4 г?

Тема вопроса: Реакция дегидрирования этилена

Пояснение: Реакция дегидрирования этилена является химическим процессом, в результате которого происходит образование ацетилена. При этой реакции из этилена (C2H4) образуется ацетилен (C2H2) путем удаления молекулы воды.

Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций в химии. Исходя из уравнения реакции: C2H4 -> C2H2 + H2O, мы знаем, что 1 моль этилена превращается в 1 моль ацетилена.

Первым шагом нам необходимо найти количество молей этилена (C2H4), зная его объем (100 л) и нормальные условия (н.у.). При н.у. один моль газа занимает объем 22,4 л.

Давайте найдем количество молей этилена, используя пропорцию:
\( \frac{100 л}{22,4 л} = x моль \)

\(x = \frac{100}{22,4} = 4,46 моль\)

Теперь нам необходимо найти массу ацетилена (C2H2), образовавшегося в результате реакции. Масса ацетилена можно найти, используя молярную массу (М) и количество молей (n) ацетилена.

Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль
Молярная масса ацетилена (C2H2) = 26 г/моль

Массу ацетилена можно найти, умножив количество молей ацетилена на его молярную массу:
\(M_c2H2 = n_c2H2 * М_c2H2\)

\(M_c2H2 = 4,46 моль * 26 г/моль\)

\(M_c2H2 = 116 г\)

Следующим шагом является нахождение выхода продукта реакции дегидрирования. Для этого необходимо сравнить массу ацетилена с массой непоглотившегося газа.

Масса непоглотившегося газа = 6,4 г

\( Выход = \frac{M_ {c2H2}}{M_ {непоглотившегося газа}} * 100 \)

\( Выход = \frac{116 г}{6,4 г} * 100 \)

\( Выход = 1812,5 \% \)

Таким образом, масса ацетилена, образовавшегося из этилена, равна 116 г, а выход продукта реакции дегидрирования составляет 1812,5%

Совет: Для лучшего понимания данной задачи и подобных задач в химии, рекомендуется хорошо ознакомиться с концепцией молярной массы и использовать таблицу периодических элементов для определения молекулярных масс различных элементов.

Закрепляющее упражнение: Какова масса ацетилена, если было использовано 2 моли этилена и выход продукта реакции составил 120%?