Какова масса 7,3%-ного раствора соляной кислоты, используемого для нейтрализации второго раствора после отделения

Суть вопроса: Расчёт массы раствора соляной кислоты

Инструкция: Для расчёта массы 7,3%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации второго раствора, мы должны использовать информацию о реакциях, которые происходят в данной задаче.

1. Сначала необходимо нейтрализовать первую часть разделённого раствора с помощью раствора нитрата серебра. Реакция выглядит следующим образом:
AgNO₃ (раствор нитрата серебра) + HCl (раствор соляной кислоты) → AgCl (осадок хлорида серебра) + HNO₃ (раствор азотной кислоты)

2. Для рассчёта массы 7,3%-ного раствора соляной кислоты, будем использовать информацию о массе образовавшегося осадка. Если масса осадка хлорида серебра составляет 143,5 г, то это означает, что масса хлорида серебра, и соответственно соляной кислоты, которая была нейтрализована, также равна 143,5 г.

3. Далее мы должны найти массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, который был добавлен во вторую часть разделённого раствора. Масса данного раствора составляет 472 г, а концентрация – 20%. Следовательно, 20% раствора гидроксида натрия это 20 г NaOH в 100 г раствора.

4. Затем следует провести реакцию между раствором гидроксида натрия и соляной кислотой, вторая часть раствора будет нейтрализована. Реакция выглядит следующим образом:
NaOH (гидроксид натрия) + HCl (раствор соляной кислоты) → NaCl (раствор хлорида натрия) + H₂O (вода)

5. Мы можем использовать молярные соотношения реакции выше, чтобы рассчитать количество молей соляной кислоты, которое требуется для нейтрализации второй части раствора.

Демонстрация:
Масса хлорида серебра составляет 143,5 г, значит, масса нейтрализованной соляной кислоты также составляет 143,5 г.

Совет: Для лучшего понимания задачи рекомендуется изучить процессы нейтрализации растворов, молярные соотношения в реакциях и вычисление массы на основе уравнений реакций.

Задание:
Если масса 7,3%-ного раствора соляной кислоты, используемого для нейтрализации была 200 г, то как масса образовавшегося хлорида серебра?

Предмет вопроса: Расчет массы раствора соляной кислоты для нейтрализации раствора гидроксида натрия

Описание: Для решения этой задачи необходимо расчетное уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Уравнение показывает, что в результате реакции образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O).

Для расчета массы раствора соляной кислоты (HCl) воспользуемся следующими шагами:

1. Рассчитаем количество молей HCl, которое требуется для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH). Для этого воспользуемся понятием эквивалентности кислоты и щелочи. Количество молей HCl будет равно количеству молей NaOH во второй части раствора.

2. Используя массу раствора HCl, можно рассчитать его массовую концентрацию. Массовая концентрация определяется как масса растворенного вещества (HCl) на единицу объема раствора.

3. Наконец, можно рассчитать массу 7,3%-ного раствора HCl, используемого для нейтрализации второго раствора после отделения осадка.

Пример: Количество молей NaOH в растворе составляет 0,472 * 0,2 = 0,0944 моль. Соответственно, для нейтрализации этой массы NaOH понадобится та же количество молей HCl. Применяя массовую концентрацию и объем раствора HCl, мы можем рассчитать массу 7,3%-ного раствора HCl, используемого для нейтрализации второго раствора после отделения осадка.

Совет: При решении задач по химии рекомендуется использовать таблицу молярных масс элементов и соединений для расчетов. Также, следует быть внимательным при проведении всех расчетов и проверять результаты.

Задание для закрепления: Рассчитайте массу 7,3%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации второго раствора после отделения осадка, если из второго раствора удалось извлечь 143,5 г осадка и в нем находилось 472 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.