Какова масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимая для нейтрализации 1140 г 9% раствора гидроксида бария?

Тема урока: Нейтрализация кислот и щелочей

Инструкция: Для решения данной задачи мы должны использовать концепцию нейтрализации, где кислота и щелочь взаимодействуют друг с другом, образуя соль и воду.

Первым шагом необходимо вычислить количество гидроксида бария в 9% растворе. У нас есть 1140 г 9% раствора гидроксида бария, поэтому можно найти массу гидроксида бария в растворе, умножив массу раствора на его концентрацию (в процентах).

Масса гидроксида бария = 1140 г * 9% = 102,6 г

Теперь, учитывая, что гидроксид бария и соляная кислота нейтрализуются в соотношении 1:2, нам нужно найти массу соляной кислоты, которая необходима для нейтрализации 102,6 г гидроксида бария.

Масса соляной кислоты = 102,6 г * 2 = 205,2 г

Таким образом, масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимая для нейтрализации 1140 г 9% раствора гидроксида бария, составляет 205,2 г.

Дополнительный материал: Для нейтрализации 950 г 6% раствора гидроксида натрия, какова масса 8% раствора серной кислоты, необходимая для этой реакции?

Совет: Для решения подобных задач, важно помнить пропорции и соотношения между кислотами и щелочами. Также полезно знать процентное содержание растворов и использовать уравнения реакций для определения массы необходимого вещества.

Закрепляющее упражнение: Какова масса 4%-ного раствора гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации 500 г 10% раствора уксусной кислоты?