Какова масса 20 процентной соляной кислоты, которая требуется для реакции с 160 г 20 процентным раствором гидроксида

Предмет вопроса: Расчет массы реагентов в химической реакции

Объяснение: В данной химической реакции требуется рассчитать массу 20 процентной соляной кислоты, необходимую для реакции с 160 г 20 процентным раствором гидроксида натрия.

1. Сначала определим количество гидроксида натрия, содержащегося в растворе. Для этого умножим массу раствора (160 г) на его концентрацию (20% или 0.2). Получим: 160 г * 0.2 = 32 г гидроксида натрия.

2. Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) происходит по молярному соотношению 1:1. Это означает, что на одну моль соляной кислоты требуется одна моль гидроксида натрия.

3. Для решения задачи необходимо установить соотношение между массами соляной кислоты и гидроксида натрия. Для этого необходимо знать молярные массы данных веществ. Молярная масса соляной кислоты HCl равна 36.5 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль.

4. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, используя его массу: 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль гидроксида натрия.

5. Так как соотношение между соляной кислотой и гидроксидом натрия 1:1, то масса соляной кислоты, необходимая для реакции, будет такая же, как масса гидроксида натрия: 0.8 моль * 36.5 г/моль = 29.2 г.

Таким образом, масса 20 процентной соляной кислоты, необходимая для реакции с 160 г 20 процентным раствором гидроксида натрия, составляет 29.2 г.

Совет: Решая задачи по химии, важно быть внимательным к деталям и использовать правильные значения молярных масс и концентраций реагентов. Убедитесь, что вы соблюдаете единицы измерения и правильно выполняете расчеты.

Практика: Какова масса 10 процентной серной кислоты, необходимая для полного превращения 50 г 20 процентного раствора гидроксида натрия в сульфат натрия?