Какова криоскопическая постоянная фенола, если температура плавления составляет 40˚C и раствор, содержащий 0,172

Криоскопическая постоянная фенола

Объяснение:
Криоскопия - это явление понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Криоскопическая постоянная (Kf) - это величина, которая характеризует этот эффект для конкретного растворителя. Формула для вычисления изменения температуры замерзания (ΔTf) по закону Рауля:

ΔTf = Kf * m

Где:
ΔTf - изменение температуры замерзания,
Kf - криоскопическая постоянная,
m - молярность раствора (в данном случае молярность - количество вещества растворенного вещества, выраженное в молях, разделенное на объем растворителя в литрах).

Для решения задачи нам нужно сначала найти молярность раствора ацетанилида и фенола:

Молярность ацетанилида (m1):
m1 = масса ацетанилида / молярная масса ацетанилида

Молярность фенола (m2):
m2 = масса фенола / молярная масса фенола

Затем мы можем найти массовую долю ацетанилида в растворе:

Массовая доля ацетанилида:
w1 = (масса ацетанилида / общая масса раствора) * 100

Известно, что раствор замерзает при 39,25˚C, поэтому изменение температуры замерзания будет равно 0,75˚C (40˚C - 39,25˚C). Подставив все в формулу, найдем криоскопическую постоянную:

Kf = ΔTf / (w1 * m1)

Доп. материал:
Масса ацетанилида = 0,172 г
Масса фенола = 12,54 г
Молярная масса ацетанилида = 135,17 г/моль
Молярная масса фенола = 94,11 г/моль

Совет:
Чтобы упростить расчеты, всегда помните о правильном преобразовании единиц измерения и внимательно следите за вашими вычислениями. Убедитесь, что вы правильно указываете единицы измерения и следите за округлением значений.

Задание:
Найдите криоскопическую постоянную галогенсодержащего растворителя, если раствор, содержащий 0,25 моль йода в 800 г хлороформа, замерзает при 60,5˚C. (Молярная масса йода = 253,8 г/моль, молярная масса хлороформа = 119,38 г/моль)