Какова константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в растворе концентрацией 0,12 М, если степень ее диссоциации

Тема урока: Расчет константы диссоциации уксусной кислоты

Инструкция: Константа диссоциации (Ka) уксусной кислоты (CH3COOH) показывает степень диссоциации данной кислоты в растворе. Для расчета константы диссоциации, нам необходимо знать концентрацию уксусной кислоты и степень ее диссоциации.

В данной задаче, у нас имеется концентрация уксусной кислоты в растворе, которая составляет 0,12 М, и степень ее диссоциации равна 1,21% (1,21 / 100 = 0,0121).

Константа диссоциации выражается следующим образом: Ka = [CH3COO-] * [H3O+] / [CH3COOH], где [CH3COO-] и [H3O+] - концентрации ионов ацетата и гидрония соответственно, а [CH3COOH] - концентрация уксусной кислоты.

Для решения задачи, мы должны найти значения [CH3COO-], [H3O+] и [CH3COOH]. Зная, что степень диссоциации составляет 0,0121, мы можем сделать следующие предположения:

[CH3COO-] = [H3O+] = 0,0121 М
[CH3COOH] = 0,12 М - 0,0121 М = 0,1079 М

Теперь мы можем подставить эти значения в формулу для расчета константы диссоциации:

Ka = (0,0121) * (0,0121) / 0,1079 ≈ 1,73 ^ 10

Например: Рассчитайте константу диссоциации уксусной кислоты в растворе концентрацией 0,12 М при степени диссоциации 1,21%.

Совет: Для лучшего понимания константы диссоциации, рекомендуется ознакомиться с понятием химической равновесности и ее математическими выражениями.

Задача на проверку: Какова будет константа диссоциации уксусной кислоты, если концентрация уксусной кислоты в растворе составляет 0,08 М, а степень ее диссоциации составляет 2%?