Какова концентрация KОН/P2O5 в растворе щелочной кали для определения Р2О5 в суперфосфате (титрование Н3РО4 до KH2PO4

Суть вопроса: Расчет концентрации KOH/P2O5 в растворе щелочной кали

Разъяснение: Для расчета концентрации KOH/P2O5 в растворе щелочной кали, нам необходимо использовать результаты титрования HCl, проведенные для определения содержания P2O5 в суперфосфате.
Сначала нам нужно найти эквиваленты HCl, которые были использованы в реакции титрования. Для этого умножим объем HCl (19,32 мл) на его молярность (0,09064 М):

19,32 мл * 0,09064 М = 1,7572128 мол HCl

Затем мы знаем, что HCl реагирует соединением KH2PO4 в соответствии с уравнением реакции:

2 HCl + KH2PO4 -> KCl + H3PO4

Согласно этому уравнению, для каждых 2 молов HCl реагирует 1 моль KH2PO4. Таким образом, для 1,7572128 моль HCl будет соответствовать половина этого значения:

1,7572128 моль HCl * (1 моль KH2PO4 / 2 моль HCl) = 0,8786064 моль KH2PO4

Теперь мы знаем, что масса P2O5 в KH2PO4 соответствует его молярной массе, которая составляет 31,0 г на 1 моль. Таким образом, масса P2O5 в реакции составляет:

0,8786064 моль KH2PO4 * (31,0 г P2O5 / 1 моль KH2PO4) = 27,2169824 г P2O5

Наконец, мы можем рассчитать концентрацию KOH/P2O5 в растворе щелочной кали, используя массу P2O5 и объем раствора щелочной кали. В данной задаче нам не дан объем раствора, поэтому мы не можем рассчитать концентрацию KOH/P2O5.

Дополнительный материал:
Задача: Какова концентрация KOH/P2O5 в растворе щелочной кали для определения P2O5 в суперфосфате (титрование H3PO4 до KH2PO4), если для титрования израсходовано 19,32 мл 0,09064 М HCl?

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить химические реакции и принципы титрования. Также полезно разобраться в расчетах массы и объема с использованием уравнений реакции.

Закрепляющее упражнение: Если для титрования израсходовано 25,0 мл 0,1 М HCl, какова концентрация KOH/P2O5 в растворе щелочной кали? Ответ представьте в моль/литр.