Какова концентрация ионов водорода в растворе азотистой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л

Тема урока: Расчет концентрации ионов водорода в растворе азотистой кислоты

Пояснение:
Для решения данной задачи нам понадобится знание о постоянной диссоциации ионов водорода (pKa) азотистой кислоты и молярной концентрации эквивалента.

Постоянная диссоциации (Ka) для азотистой кислоты может быть вычислена из значения pKa по формуле: Ka = 10^(-pKa).

Теперь мы можем использовать уравнение диссоциации азотистой кислоты (HNO2) для расчета концентрации ионов водорода (H+). Это уравнение выглядит следующим образом: HNO2 <--> H+ + NO2-.

По определению, концентрация ионов водорода (H+) будет равна концентрации эквивалента азотистой кислоты (HNO2), умноженной на степень диссоциации (α), которая определяется как α = √(Ka * C), где С - молярная концентрация.

Теперь мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода (H+) в растворе азотистой кислоты, используя формулу: [H+] = α * C.

Вставляя значения в формулу, получаем: [H+] = √(Ka * C) * C.

Пример:
Задача: Какова концентрация ионов водорода в растворе азотистой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и постоянной диссоциации 4*10^(-4)?

Решение:
Сначала вычислим значение постоянной диссоциации (Ka):
Ka = 10^(-pKa) = 10^(-4) = 0,0001.

Затем рассчитаем степень диссоциации (α):
α = √(Ka * C) = √(0,0001 * 0,01) = √0,000001 = 0,001.

Теперь рассчитаем концентрацию ионов водорода (H+):
[H+] = α * C = 0,001 * 0,01 = 0,00001 М.

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе азотистой кислоты составляет 0,00001 М.

Совет:
Для лучшего понимания задачи рекомендуется изучить и запомнить формулы, связанные с диссоциацией кислоты и расчетом концентрации.

Практика:
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе азотистой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и постоянной диссоциации 2*10^(-5).