Какова концентрация ионов меди в растворе гидроксида тетраамминмеди(II) с концентрацией 0,025 моль/л, если концентрация

Тема занятия: Концентрация ионов меди в растворе гидроксида тетраамминмеди(II)

Объяснение:

Для решения этой задачи, мы будем использовать концентрацию аммиака и константу нестойкости комплексного иона, чтобы определить концентрацию ионов меди в растворе гидроксида тетраамминмеди(II).

Вначале, нам нужно записать химическое уравнение реакции гидролиза гидроксида тетраамминмеди(II):
Cu(NH3)42+ + 2OH- -> [Cu(NH3)2(OH)2]^2- + 2NH3

Мы знаем, что концентрация аммиака составляет 0,02 моль/л, а константа нестойкости комплексного иона равна 1,1 х 10^-12.

Представим концентрации меди и гидроксида в виде переменных: [Cu(NH3)42+] = x, [OH-] = 2x.

Теперь, используя выражение для константы нестойкости комплексного иона:
Kst = [Cu(NH3)2(OH)2]^2- / [Cu(NH3)42+] * [OH-]^2

Подставляем известные значения:
1,1 х 10^-12 = (x * 2x^2) / x * (2x)^2

Упрощаем уравнение:
1,1 х 10^-12 = 4x^3 / 4x^3

Отсюда, x = 1,1 х 10^-6 моль/л.

Таким образом, концентрация ионов меди в растворе гидроксида тетраамминмеди(II) составляет 1,1 х 10^-6 моль/л.

Пример:

Найдите концентрацию ионов меди в растворе гидроксида тетраамминмеди(II) с концентрацией аммиака 0,02 моль/л и константой нестойкости комплексного иона 1,1 х 10^-12.

Совет:

При решении задач, связанных с константами нестойкости комплексных ионов, важно следить за правильным использованием формул и значений концентраций.

Закрепляющее упражнение:

Найдите концентрацию ионов меди в растворе гидроксида тетраамминмеди(II), если концентрация аммиака составляет 0,035 моль/л, а константа нестойкости комплексного иона равна 1,8 х 10^-13.