Какова концентрация ионов меди(II) в растворе, если в 100 см3 раствора присутствует 0,16 г CuSO4 и 0,6 г аммиака?

Тема занятия: Расчет концентрации ионов меди(II) в растворе

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать метод стехиометрии. Давайте рассмотрим реакцию между CuSO4 и аммиаком:

CuSO4 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]SO4

Из уравнения мы видим, что одна молекула CuSO4 реагирует с 4 молекулами NH3, образуя [Cu(NH3)4]SO4.

Первым делом нам необходимо определить количество вещества в граммах для каждого реагента. Для этого мы используем формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Для CuSO4:

Количество вещества CuSO4 = 0,16 г / молярная масса CuSO4

Для аммиака:

Количество вещества NH3 = 0,6 г / молярная масса NH3

Затем, используя соотношение из уравнения реакции, мы можем определить количество вещества ионов меди(II) в растворе.

Дополнительный материал: Найдите концентрацию ионов меди(II) в растворе, если масса CuSO4 составляет 0,16 г, а масса аммиака составляет 0,6 г.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить основные понятия стехиометрии, а также ознакомиться с молярными массами CuSO4 и NH3.

Задание: Какова будет концентрация ионов меди(II) в растворе, если в 200 см3 раствора содержится 0,2 г CuSO4 и 0,8 г аммиака?